Một bình kín có thể tích thực là $0{,}2 \ \text{m}^3$ chứa một lượng khí lí tưởng ở nhiệt độ $27^\circ$C và áp suất $3 \cdot 10^5 \ \text{Pa}$.

Số mol của khối khí chứa trong bình là:
pV=nRT ⇒ n=pVRT  (mol)pV = nRT \ \Rightarrow \ n = \dfrac{pV}{RT} \quad (\text{mol})

Số phân tử khí chứa trong bình là:

\[
N \;=\; n\,N_A \;=\; \frac{pV}{RT}\,N_A
\;=\; \frac{3\cdot 10^{5}\cdot 0{,}2}{8{,}31\cdot(27+273)}\cdot 6{,}02\cdot 10^{23}
\;\approx\; 1{,}45\cdot 10^{25}\ \text{phân tử}.
\]

Vậy $x$ là $1{,}45$.