Một bình kín chứa 1 mol nitrogen, áp suất khí là 10^5 Pa

19/27

Một bình kín chứa 1 mol nitrogen, áp suất khí là \({10^5}\;{\rm{Pa}}\), ở nhiệt độ 27°C. Biết hằng số khí lí tưởng là \(R = 8,31(\;{\rm{J}}/{\rm{mol}}.{\rm{K}})\); Hằng số Boltzmann \(k = 1,38 \cdot {10^{ - 23}}(\;{\rm{J}}/{\rm{K}})\).

Công thức liên hệ giữa áp suất P , thể tích V , số mol n và nhiệt độ T của khối khí là \({\rm{PV}} = {\rm{nRT}}\).

ĐúngSai

Nung bình đến khi áp suất khí bằng \(4 \cdot {10^5}\;{\rm{Pa}}\). Nhiệt độ của khối khí khi đó là 927°C

ĐúngSai

Động năng trung bình của phân tử khí ở nhiệt độ 27°C bằng \(6,21 \cdot {10^{ - 23}}\;{\rm{J}}\).

ĐúngSai

Giả sử một lượng khí thoát ra ngoài nên áp suất khí trong bình giảm còn \(1,{5.10^5}\;{\rm{Pa}}\), nhiệt độ khí lúc này là 327°C. Lượng khí đã thoát ra ngoài có số mol là \(0,75\;{\rm{mol}}\).

ĐúngSai

Giải thích

a) Đúng

b) Đúng. Đẳng tích \(\frac{p}{T} = \) const ⇒10527+273=4⋅105T⇒T=1200 K=927°C

c) Sai.

d) Sai. \(pV = nRT \Rightarrow \frac{{{p_2}}}{{{p_1}}} = \frac{{{n_2}}}{{{n_1}}} \cdot \frac{{{T_2}}}{{{T_1}}} \Rightarrow \frac{{1,5 \cdot {{10}^5}}}{{{{10}^5}}} = \frac{{{n_2}}}{1} \cdot \frac{{327 + 273}}{{27 + 273}} \Rightarrow {n_2} = 0,75\;{\rm{mol}}\) \(\Delta n = {n_1} - {n_2} = 1 - 0,75 = 0,25\;{\rm{mol}}\)