Một bình kín chứa 1 mol nitrogen, áp suất khí là 10^5

20/28

Một bình kín chứa 1 mol nitrogen, áp suất khí là \({10^5}\;{\rm{Pa}}\), ở nhiệt độ \({27^\circ }{\rm{C}}\). Biết hằng số khí là \({\rm{R}} = 8,31(\;{\rm{J}}/{\rm{molK}})\); Hằng số Boltzmann \({\rm{k}} = 1,38 \cdot {10^{ - 23}}(\;{\rm{J}}/{\rm{K}})\).

Nhiệt độ của khí trong bình là \({303^\circ }{\rm{K}}\).

ĐúngSai

Thể tích của bình (làm tròn đến phần mười) bằng 25 lít.

ĐúngSai

Động năng tịnh tiến trung bình của phân tử khí ở nhiệt độ \({27^\circ }{\rm{C}}\) bằng \(2,67 \cdot {10^{ - 21}}\;{\rm{J}}\).

ĐúngSai

Giả sử một lượng khí thoát ra ngoài nên áp suất khí trong bình giảm còn \(0,{25.10^5}\;{\rm{Pa}}\), nhiệt độ khí lúc này là \({20^\circ }{\rm{C}}\). Lượng khi đã thoát ra ngoài là \(0,2\;{\rm{mol}}\).

ĐúngSai

Giải thích

\(T(K) = t\left( {^\circ C} \right) + 273 = 27 + 273 = 300(K) \Rightarrow \) a) Sai

\(\frac{{pV}}{T} = nR \Rightarrow \frac{{{{10}^5} \cdot V}}{{300}} = 1.8,31 \Rightarrow V \approx 0,0249{m^3} = 24,9l \Rightarrow \) b) Sai

\({W_d} = \frac{3}{2}kT = \frac{3}{2} \cdot 1,38 \cdot {10^{ - 23}} \cdot 300 = 6,21 \cdot {10^{ - 21}}J \Rightarrow \)c) Sai

\(pV = nRT \Rightarrow \frac{{{p^\prime }}}{p} = \frac{{{n^\prime }}}{n} \cdot \frac{{{T^\prime }}}{T} \Rightarrow \frac{{0,25 \cdot {{10}^5}}}{{{{10}^5}}} = \frac{{{n^\prime }}}{1} \cdot \frac{{20 + 273}}{{27 + 273}} \Rightarrow {n^\prime } \approx 0,256\;{\rm{mol}}\)

\(\Delta n = n - {n^\prime } = 1 - 0,256 = 0,744\;{\rm{mol}} \Rightarrow \) d) Sai