Một bình gas (khí hóa lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ mol 1:2. Xác định nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 kg khí gas trên ở điều kiện chuẩn.

118/235

Cho biết các phản ứng:

\[{C_3}{H_8}{\rm{(g) }} + {\rm{ }}5{O_2}{\rm{(g)}}\; \to 3C{O_2}{\rm{(g) }} + {\rm{ }}4{H_2}O(l)\] \({\Delta _r}H_{298}^o\, = \, - 2220\,kJ\)

\[{C_4}{H_{10}}{\rm{(g) }} + {O_2}{\rm{(g)}} \to 4C{O_2}{\rm{(g) }} + {\rm{ }}5{H_2}O(l)\] \({\Delta _r}H_{298}^o\, = \, - 2874\,kJ\)

Trung bình mỗi ngày, một hộ gia đình cần đốt gas để cung cấp 10 000 kJ nhiệt (hiệu suất hấp thụ nhiệt là 80%). Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình trên sẽ sử dụng hết bình gas 12 kg?

48 ngày.

75 ngày.

38 ngày.

47 ngày.

Giải thích

Gọi số mol và số mol \[{C_4}{H_{10}}\] lần lượt là a và 2a, ta có: \[{C_3}{H_8}\]

44a + 58.2a = 12.1000 Þ a = 75 mol

Nhiệt đốt cháy 12 kg gas là Q = 75.2220 + 150.2874 = 597600 (kJ)

Số ngày sử dụng hết bình gas = \(\frac{{597600}}{{10000.\frac{{100}}{{80}}}} = 47,808 \approx 48\) (ngày)

Chọn A.