Một bình chứa 1,20mol khí ở nhiệt độ 400 K và áp suất 4,0.10^5 Pa. Xét các phát biểu sau:

Đáp án: a) Đúng; b) Đúng; c) Đúng; d) Sai.

Áp dụng phương trình Claperon – Mendeleev:

\(V = \frac{{1,20 \times 8,31 \times 400}}{{4,0 \times {{10}^5}}} = 9,97 \times {10^{ - 3}}{\rm{\;}}{{\rm{m}}^3} \approx 1,0 \times {10^{ - 2}}{\rm{\;}}{{\rm{m}}^3}\).

Đổi đơn vị được \(V \approx 10\) l.

Khi nhiệt độ và thể tích không đổi, áp suất tỉ lệ thuận với số mol.

Số mol tăng từ \(1,20\) lên \(1,50\) mol nên áp suất tăng theo tỉ số \(\frac{{1,50}}{{1,20}} = 1,25\).

Do đó \({p_2} = 1,25 \times 4,0 \times {10^5} = 5,0 \times {10^5}\) Pa.

Nếu số mol giảm còn một nửa thì áp suất cũng giảm còn một nửa, không tăng gấp đôi. Vì vậy phát biểu d sai.