Mạ điện là quá trình phủ một lớp kim loại lên bề mặt kim loại khác bằng phương pháp điện phân. Giả sử, người ta cần mạ bạc (Ag) lên hai mặt của một tấm kim loại (mỏng, phẳng) hình tròn có bán

(a) Sai, khi mạ bạc, tại cathode xảy ra phản ứng: Ag⁺ + 1e → Ag

Vì vậy dung dịch điện phân phải là dung dịch chứa Ag⁺ với nồng độ đủ lớn, do đó không thể thay AgNO₃ bằng Cu(NO₃)₂.

(b) Đúng, khi anode làm bằng Ag tinh khiết thì nồng độ Ag⁺ trong dung dịch coi như không thay đổi vì:

Anode: Ag → Ag⁺ + 1e

Cathode: Ag⁺ + 1e → Ag

Nếu không có các phản ứng phụ thì lượng Ag tan ở anode đúng bằng lượng Ag bám vào cathode, do đó lượng Ag⁺ trong dung dịch không đổi.

(c) Sai, thanh Ag tinh khiết làm anode, vật cần mạ làm cathode.

(d) Đúng, khi mạ 2 lớp: m_Ag = 3,14.30².0,001.2.10,5 = 59,346 gam

\[H = {\rm{ }}92\% {\rm{ }}n\^e n{\rm{ }}t{\rm{ }} = {\rm{ }}\frac{{59,346.96500}}{{108.2,5.92\% }}{\rm{ }} = {\rm{ }}23055s{\rm{ }} = {\rm{ }}6,4h\]