Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử.

25/26

B. Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử.

HI + H₂SO₄ → SO₂ + I₂ + H₂O

b. Để xác định hàm lượng ethanol trong máu của người lái xe cần chuẩn độ ethanol bằng K₂Cr₂O₇ trong môi trường acid. Khi đó Cr+6 bị khử thành Cr+3, ethanol (C₂H₅OH) bị oxi hóa thành acetaldehyde (CH₃CHO).

Biết, khi chuẩn độ 25 gam huyết tương máu của một lái xe cần dùng 20 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,01M. Xác định nồng độ C₂H₅OH có trong máu của người lái xe này.

Giả sử rằng trong thí nghiệm trên chỉ có ethanol tác dụng với K₂Cr₂O₇.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Lời giải:

a. HI−1+H2S+6O4→S+4O2+I02+H2O.

Chất khử: HI; Chất oxi hoá: H2SO4.

Ta có các quá trình:

1×1×2I−1→I02+2eS+6+2e→S+4

Phương trình hoá học: 2HI + H2SO4 → SO2 + I2 + 2H2O

b. 3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Ta có: nK2Cr2O7= 0,01.0,02 = 0,0002 (mol)

Þ nC2H5OH= 0,0002.3 = 0,0006 (mol)

Þ mC2H5OH= 0,0006.46 = 0,0276 (gam)

Þ %mC2H5OH trong huyết tương = 0,027625.100%=0,1104%.