Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử.

25/26

B. Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử.

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

b. Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) thu được 3,02 gam manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄. Khối lượng iodine (I₂) tạo thành là?

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

a. Al0+HN+5O3→Al+3NO33+N−3H4NO3+H2O.

Chất khử: Al; Chất oxi hoá: HNO3.

Ta có các quá trình: 8×3×Al0→Al+3+3eN+5+8e→N−3

Phương trình hoá học: 8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

b. Ta có: nMnSO4=3,02151=0,02 (mol)

10KI + 2KMnO4+ 8H2SO4→ 2MnSO4+ 5I2+ 6K2SO4+ 8H2O 0,02 mol →0,05 mol

Vậy mI2= 0,05.254 = 12,7 gam.