Đáp án A

Trường hợp 1: Ban đầu: nBa2+ = 0,03 mol; n_OH^- = 0,06 mol

Giả sử Al₂(SO₄)₃ vừa đủ hoặc dư:

Ba²⁺ + SO42− → BaSO₄ ↓

0,03 0,03 mol

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

0,06 0,02 mol

⇒ m↓= 0,03.233 + 0,02.78 = 8,55 = m↓ _{giả thiết.}

Vậy điều giả sử là đúng.

Trường hợp 2: Sau khi thêm Ba(OH)₂số mol kết tủa vẫn tăng chứng tỏ trường hợp 1 vẫn còn Al₂(SO₄)₃ dư

nBa2+= 0,07 mol; n_OH^- = 0,14 mol

Giả sử Al₂(SO₄)₃ vừa đủ hoặc dư:

Ba²⁺ + SO42−→ BaSO₄ ↓

0,07 0,07 mol

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

0,14 0,143 mol

⇒ m↓= 0,07.233 +0,143 .78 = 19,95 > m↓ _{giả thiết}= 18,8475 gam.

Vậy ở trường hợp sau Ba(OH)_{2 dư} kết tủa đã tan một phần

Ba²⁺ + SO42− → BaSO₄ ↓

0,15x 0,15x mol

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)_3↓

0,1x 0,3x 0,1x mol

OH^- + Al(OH)₃↓ → AlO2− + 2H₂O

(0,14 – 0,3x) (0,14 – 0,3x) mol

⇒ m↓ = 0,15x.233 + [0,1x – (0,14 – 0,3x)].78 = 18,8475

x = 0,45.

Kim loại Al không tan trong dung dịch A. HNO3 loãng B. HCl đặc