a. Phương trình hoá học cho biết trong phản ứng hoá học, lượng các chất tham gia phản ứng và các chất sản phẩm tuân theo một tỉ lệ xác định.

b. Phương trình hoá học:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Số mol H2 cần điều chế: a. (1 điểm) Nêu ý nghĩa của phương trình hoá học? b. (0,5 điểm) Trong phòng thí nghiệm, cần điều chế 2,479 L khí hydrogen ở điều kiện chuẩn. Người ta cho kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 9,8% (hiệu suất phản ứng 100%). Tính khối lượng dung dịch H2SO4 tối thiểu cần dùng. (ảnh 1)

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Theo PTHH:11mol

Phản ứng:0,1←0,1mol

Vậy khối lượng H2SO4 có trong dung dịch: 0,1.98 = 9,8 gam.

Khối lượng dung dịch H2SO4 9,8% tối thiểu cần dùng là:

a. (1 điểm) Nêu ý nghĩa của phương trình hoá học? b. (0,5 điểm) Trong phòng thí nghiệm, cần điều chế 2,479 L khí hydrogen ở điều kiện chuẩn. Người ta cho kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 9,8% (hiệu suất phản ứng 100%). Tính khối lượng dung dịch H2SO4 tối thiểu cần dùng. (ảnh 2)

Khối lượng nước trong ống đong được tính theo công thức A. m = m1 – m2. B. m = m2 – m1. C. m = m1 + m2. D. m = m1 . m2.