Khi hòa tan 35,2 gam hỗn hợp Cu và CuO trong 2,0 lít dung dịch HNO3 1,0M (loãng) thấy thoát ra

14/15

Khi hòa tan 35,2 gam hỗn hợp Cu và CuO trong 2,0 lít dung dịch HNO₃ 1,0M (loãng) thấy thoát ra 4,48 lít NO (đktc).

a) Xác định hàm lượng phần trăm của CuO trong hỗn hợp.

b) Tính nồng độ mol của Cu(NO₃)₂ và axit HNO₃ của dung dịch sau phản ứng, biết rằng thể tích của dung dịch không thay đổi.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Phương pháp giải:

Bảo toàn e ta có: 2n_Cu = 3n_NO=> n_Cu

=> m_CuO= m _{hỗn hợp} – m_Cu

=> %m_CuO

BTNT “Cu”: n_Cu(NO3)2= n_Cu+ n_CuO

BTNT “N”: n_{HNO3 dư}= n_{HNO3 bđ}– 2n_Cu(NO3)2– n_NO

Giải chi tiết:

a) n_HNO3 = 2 mol; n_NO = 0,2 mol

Bảo toàn e ta có: 2n_Cu = 3n_NO=> n_Cu= 1,5n_NO = 1,5.0,2 = 0,3 mol

=> m_CuO= m _{hỗn hợp} – m_Cu= 35,2 – 0,3.64 = 16 gam => n_CuO= 16 : 80 = 0,2 mol

=> %m_CuO = (16 : 35,2).100% = 45,45%

BTNT “Cu”: n_Cu(NO3)2= n_Cu+ n_CuO = 0,3 + 0,2 = 0,5 mol

BTNT “N”: n_{HNO3 dư}= n_{HNO3 bđ}– 2n_Cu(NO3)2– n_NO = 2 – 2.0,5 – 0,2 = 0,8 mol

=> C_{M Cu(NO3)2}= 0,5 : 2 = 0,25M

=> C_{M HNO3} = 0,8 : 2 = 0,4M