Gọi công thức của hidrocacbon A là C_xH_y (x, y là số nguyên dương)

Sơ đồ phản ứng: CxHy→+O2CO2+H2O

Đốt chát hidrocacbon A sẽ tạo ra sản phẩm là CO₂ và H₂O.

Dẫn qua bình (I) đựng H₂SO₄ đậm đặc thì H₂O bị H₂SO₄ hấp thụ.

Vậy khối lượng bình (I) tăng lên 0,18 (gam) chính bằng khối lượng của H₂O.

Khi dẫn qua bình (II) đựng KOH dư thì CO₂ bị KOH hấp thụ.

Vậy khối lượng bình (II) tăng lên 0,44 (gam) chính bằng khối lượng của CO₂.

Ta có:

nH2O=mH2OMH2O=0,1818=0,01mol⇒nH=2.nH2O=2.0,01=0,02mol⇒mH=nH.1=0,02.1=0,02gamnCO2=mCO2MCO2=0,4444=0,01mol⇒nC=1.nCO2=1.0,01=0,01mol⇒mC=nC.12=0,01.12=0,12gam

Vì thành phần nguyên tố trong hidrocacbon A gồm C và H. Nên khối lượng của hidrocacbon A cũng chính bằng tổng khối lượng của C và H (m_A = m_C + m_H).

⇒mA=mC+mH=0,12+0,02=0,14gam

Ta có, số mol của hidrocacbon A là:

⇒nA=VA22,4=0,11222,4=0,005mol⇒MA=mAnA=0,140,005=28

Ta có:

n_C : n_H = 0,01 : 0,02 = 1 : 2

Công thức đơn giản nhất của A là: CH₂.

Công thức phân tử CH22⇒M=12+2.n=28⇒n=2

Vậy CTPT của A là C₂H₄.

Khi đốt cháy khí etilen thì số mol CO2 và H2O được tạo thành theo tỉ lệ A. 2 : 1. B. 1 : 2. C. 1 : 3. D. 1 : 1.