Khi cho mẫu Na vào dung dịch chứa đồng thời MgSO4 0,1M và CuSO4 1M thì Cu2+ phản ứng với kim loại Na trước.

155/235

Cho biết: $E_{N a^{+} / N a}^{°} = - 2, 713 V, E_{M g^{2 +} / M g}^{°} = - 2, 356 V, E_{C u^{2 +} / C u}^{°} = 0, 340 V, E_{H_{2} O / O H^{-} + H_{2}}^{°} = - 0, 413 V$

Có các nhận định sau:

(a) $E_{M g^{2 +} / M g}^{°} < E_{H_{2} O / O H^{-} + H_{2}}^{°} = - 0, 413 V$ , nên kim loại Mg có thể tác dụng được với \[{H_2}O\] tạo base và H₂

(b) Khi cho dung dịch CuSO₄ vào dung dịch NaOH xuất hiện kết tủa Cu màu đỏ.

(d) Khi cho mẫu Na vào dung dịch chứa đồng thời MgSO₄ 0,1M và CuSO₄ 1Mthì Cu²⁺ phản ứng với kim loại Na trước.

Số nhận định đúng là:

Giải thích

Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết về thế điện cực chuẩn.

Giải chi tiết

a đúng. Mg có thế điện cực thấp, phản ứng được với nước nóng/hơi nước giải phóng H₂.

b sai, khi cho dung dịch CuSO₄ vào dung dịch NaOH xuất hiện kết tủa Cu(OH)₂ màu xanh.

c đúng.

d sai, Na sẽ phản ứng với H₂O trước.

Đáp án cần chọn là: A