Khi cho 3,89 gam hỗn hợp Cu và Zn tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư, đun nóng, sinh ra 2,688 lít khí duy nhất là NO2 (đktc). (a) Tính phần trăm khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Gọi n_Cu = x (mol), n_Zn = y (mol); \[{n_{N{O_2}}} = \frac{{2,688}}{{22,4}} = 0,12(mol)\]

Cho 3,89 gam hỗn hợp Cu và Zn → 64x + 65y = 3,89 (*)

Cu + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (1)

Zn + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (2)

Theo PTHH: (1) \[{n_{N{O_2}}} = 2{n_{Cu}} = 2x(mol)\]

(2): \[{n_{N{O_2}}} = 2{n_{Zn}} = 2y(mol)\]

\[ \Rightarrow \sum {{n_{N{O_2}}} = 2x + 2y = 0,12(mol)} \] (**)

Từ (*), (**), ta có hệ phương trình:

\[\left\{ \begin{array}{l}64x + 65y = 3,89\\2x + 2y = 0,12\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,01\\y = 0,05\end{array} \right.\]

a/ Phần trăm khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu

\[\% {m_{Cu}} = \frac{{0,01.64}}{{3,89}}.100\% = 16,45\% \]

%m_Zn = 100% - 16,45% = 83,55%.