Kết quả phân tích thành phần của một muối chloride ngậm nước (X) của kim loại M thu được kết quả sau

21/28

Kết quả phân tích thành phần của một muối chloride ngậm nước (X) của kim loại M thu được kết quả sau :

Nguyên tố	M	O	Cl	H
Thành phần khối lượng, %	24,79	40,35	29,83	5,04

Trong dung dịch muối X tồn tại cân bằng :

[M(H₂O)₆]²⁺(aq, màu hồng) + 4Cl^-(aq) ⇌ [MCl₄]^2-(aq, màu xanh) + 6H₂O ∆H > 0

Cho vào hai ống nghiệm, mỗi ống khoảng 2 mL dung dịch muối X nồng độ 0,5M. Thêm tiếp vài giọt dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm thứ nhất.

Công thức của muối chloride ngậm nước (X) là FeCl₂.6H₂O.

ĐúngSai

Trong các phức chất [M(H₂O)₆]²⁺, [MCl₄]^2- các phối tử đều có dung lượng phối trí là 1.

ĐúngSai

Ngâm ống thứ nhất vào nước lạnh, dung dịch trong đó sẽ chuyển sang màu hồng.

ĐúngSai

Cho vài giọt dung dịch AgNO₃ 0,1M vào ống thứ hai, kết tủa thu được là hỗn hợp gồm Ag và AgCl.

ĐúngSai

Giải thích

a) Sai, X dạng MCl_x.kH₂O

mM/mCl = M/(35,5x) = 24,79/29,83

→ M = 29,5x

Chọn x = 2, M = 59: M là Ni

nNi : nO = 1 : k = 24,79/59 : 40,35/16 → k = 6

X là NiCl₂.6H₂O

b) Đúng, các phối tử H₂O hoặc Cl^- trong phức chất [Ni(H₂O)₆]²⁺, [NiCl₄]^2- đều có dung lượng phối trí là 1.

c) Đúng, cân bằng trên có chiều thuận thu nhiệt nên khi ngâm vào nước lạnh (giảm nhiệt độ) cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch. Do đó dung dịch sẽ chuyển từ màu xanh (xuất hiện từ lúc thêm HCl đặc trước đó) sang màu hồng.

d) Sai, kết tủa chỉ có AgCl do:

NiCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ni(NO₃)₂