a) Có khí màu vàng lục thoát ra trong ống nghiệm; mẩu giấy màu ẩm bị mất màu dần.

Giải thích: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 5Cl₂ + MnCl₂ + 8H₂O

Sinh ra khí Cl₂ trong bình, khí Cl₂ tác dụng với H₂O trên mẩu giấy

Cl₂ + H₂O $⇌$ HCl + HClO

Sinh ra HClO là chất oxi hóa mạnh tẩy màu tờ giấy.

b) Một số học sinh làm thí nghiệm nút cao su bị bật ra vì các lý do sau đây:

* Đậy nút không đủ chặt, khắc phục bằng cách đậy chặt nút hơn.

* Lấy hóa chất quá nhiều nên khí sinh ra nhiều làm áp suất trong bình tăng mạnh làm bật nút, khắc phục bằng cách lấy hóa chất vừa đủ.

* Ống nghiệm quá nhỏ không đủ chứa khí, cách khắc phục thay ống nghiệm lớn hơn.

Học sinh nêu được tối thiểu 1 trong 3 lý do: 0,25 điểm

c) Để hạn chế Cl₂ thoát ra gây độc sau khi làm xong thí nghiệm cần cho thêm lượng dư dung dịch kiềm (ví dụ NaOH) để trung hòa hết HCl dư và tác dụng hết với Cl₂ trong bình trước khi đổ ra môi trường.

d) Không thể thay KMnO₄ bằng MnO₂, KNO₃, H₂SO₄ đặc vì:

MnO₂ cần đun nóng mới phản ứng với HCl.

KNO₃ không phản ứng với HCl.

H₂SO₄ đặc không phản ứng với HCl.

Ion B r &#x2212; trong KBr thể hiện tính khử khi tác dụng với dung dịch nào sau đây?

Ion B r − trong KBr thể hiện tính khử khi tác dụng với dung dịch nào sau đây?