Iodine bị phân hủy bởi nhiệt theo phản ứng sau:

118/233

Iodine bị phân hủy bởi nhiệt theo phản ứng sau: ${{\rm{I}}_2}\left( {\rm{g}} \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2{\rm{I}}\left( {\rm{g}} \right)$. Ở ${727^ \circ }{\rm{C}}$, hằng số cân bằng ${{\rm{K}}_{\rm{C}}} = 3,{8.10^{ - 5}}$. Cho $0,0456$ mol I₂ vào trong bình 2,3 lít ở ${727^ \circ }{\rm{C}}$, nồng độ ${{\rm{I}}_2}$ và I ở trạng thái cân bằng lần lượt là

$0,194{\rm{M}}$ và $8,{6.10^{ - 3}}{\rm{M}}$.

$0,0194{\rm{M}}$ và $8,{6.10^{ - 5}}{\rm{M}}$.

$0,194{\rm{M}}$ và $8,{6.10^{ - 5}}{\rm{M}}$.

$0,0194{\rm{M}}$ và $8,{6.10^{ - 4}}{\rm{M}}$.

Giải thích

Đáp án đúng là D

Phương pháp giải

Lời giải

${{\rm{C}}_{{\rm{M}}\left( {{{\rm{I}}_2}} \right)}}$ ban đầu $ = \frac{{0,0456}}{{2,3}} \approx 0,0198{\rm{M}}$

Gọi x là nồng độ của ${{\rm{I}}_2}$ bị chuyển hóa.

${{\rm{I}}_2}\left( {\rm{g}} \right){\rm{\;}}\,\, \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \,\,\,2{\rm{I}}\left( {\rm{g}} \right)$

Bd: 0,0198

Pu: x 2x

Cb: $\left( {0,0198 - {\rm{x}}} \right)$ 2x

Ta có: ${{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{4{{\rm{x}}^2}}}{{0,0198 - {\rm{x}}}} = 3,{8.10^{ - 5}}$

$ \to {x_1} \approx 4,{29.10^{ - 4}}$ (nhận)

$ \to {{\rm{x}}_2} \approx - 4,{38.10^{ - 4}}$ (lọai)

Vậy ở trạng thái cân bằng: $\left[ {{I_2}} \right] = 0,0198 - 4,{29.10^{ - 4}} \approx 0,0194{\rm{M}}$ và $\left[ I \right] = 8,{6.10^{ - 4}}{\rm{M}}$.