Hydrogen hóa hoàn toàn 8,84 gam triolein thành tristearin cần dùng vừa đủ a mol khí H2. Giá trị của a là

Đáp án đúng là: D

Công thức phân tử của triolein là $\left(\text{C}{}_{17}\text{H}{}_{33}\text{C}\text{O}\text{O}\right){}_3\text{C}{}_3\text{H}{}_5$, có $M=884\text{g}\text{/}\text{m}\text{o}\text{l}$.

Số mol của triolein là: $n{}_{\text{t}\text{r}\text{i}\text{o}\text{l}\text{e}\text{i}\text{n}}=\frac{8,84}{884}=0,01\text{m}\text{o}\text{l}$

Mỗi gốc oleic acid ($-\text{C}{}_{17}\text{H}{}_{33}$) có 1 liên kết đôi $\text{C}=\text{C}$, nên 1 phân tử triolein chứa 3 liên kết đôi $\text{C}=\text{C}$ ở các gốc acid béo.

Phương trình hóa học:

$\left(\text{C}{}_{17}\text{H}{}_{33}\text{C}\text{O}\text{O}\right){}_3\text{C}{}_3\text{H}{}_5+3\text{H}{}_2\stackrel{Ni,t{}^{\circ }}{\to }\left(\text{C}{}_{17}\text{H}{}_{35}\text{C}\text{O}\text{O}\right){}_3\text{C}{}_3\text{H}{}_5$.

Suy ra số mol $\text{H}{}_2$ cần dùng là: $a=n{}_{\text{H}{}_2}=3\times n{}_{\text{t}\text{r}\text{i}\text{o}\text{l}\text{e}\text{i}\text{n}}=3\times 0,01=0,03\text{m}\text{o}\text{l}$