Hợp chất X có thành phần phần trăm theo khối lượng 28% Fe, 24% S còn lại là oxi. (a) Tìm công thức phân tử của hợp chất X. Biết khối lượng mol của X là 400 g/mol. (b) Ở điều kiện tiêu chuẩn,

a) %O = 100% - 28% - 24% = 48%

Đặt CTHH hợp chất X là Fe_xS_yO_z

Ta có:

\[x:y:z = \frac{{\% Fe}}{{56}}:\frac{{\% S}}{{32}}:\frac{{\% O}}{{16}} = \frac{{28\% }}{{56}}:\frac{{24\% }}{{32}}:\frac{{48\% }}{{16}} = 0,005:0,0075:0,03 = 2:3:12\]

→ CTHH hợp chất X có dạng (Fe₂S₃O₁₂)_n với \[n \in {N^*}\]

Mà M_X = 400 nên ta có:

(56.2 + 32.3 + 16.12).n = 400 → n = 1

b, \[{n_X} = \frac{{20}}{{400}} = 0,05(mol)\]

Một phân tử Fe₂S₃O₁₂ có 2+3+12 = 17 nguyên tử

nên 0,05 mol X có 0,05.17 = 0,85 mol nguyên tử 

Số phân tử O₂ bằng số nguyên tử trong 20 gam X nên số mol O₂ bằng số mol nguyên tử trong 20 gam X

\[ \Rightarrow {n_{{O_2}}} = 0,85(mol)\]

Vậy \[{V_{{O_2}}}\]= 0,85.22,4 = 19,04 (l).