Hỗn hợp X gồm P và P2O5 (trong đó nguyên tố oxi chiếm 39,216% về khối lượng). Đốt cháy hoàn toàn m gam X bằng lượng oxi dư, rồi cho toàn bộ sản phẩm vào 600 ml dung dịch gồm NaOH 1M và Na3PO4

37/40

Hỗn hợp X gồm P và P₂O₅ (trong đó nguyên tố oxi chiếm 39,216% về khối lượng). Đốt cháy hoàn toàn m gam X bằng lượng oxi dư, rồi cho toàn bộ sản phẩm vào 600 ml dung dịch gồm NaOH 1M và Na₃PO₄ 0,4M. Sau khi kết thúc các phản ứng, thu được dung dịch chứa 99,6 gam chất tan. Giá trị của m là

19,58.

37,94.

24,48.

34,02.

Giải thích

\[{n_{NaOH{\rm{ }}}} = 0,6\;mol;{\rm{ }}{n_{N{a_3}P{O_4}}} = 0,24\;mol \Rightarrow {n_{N{a^ + }}} = {\rm{ }}1,32\;mol\]

Muối	NaH₂PO₄	Na₂HPO₄	Na₃PO₄
Mol/khối lượng chất	1,32 mol / 158,4 gam	0,66 mol /93,72 gam	0,44 mol; 72,16 gam

Theo đề m_{chất tan} = 83 nằm trong khoảng 93,72g đến 158,4g

Þ chất tan gồm NaH₂PO₄ (a mol) và Na₂HPO₄ (b mol)

Bảo toàn Na:a + 2b = 1,32 và khối lượng chất tan 120a + 142b = 99,6 Þ a = 0,12; b = 0,6

Bảo toàn P: n_P_(X) = a + b – 0,24 = 0,48 mol

Quy hỗn hợp X về P và O trong đó: \(\% {m_P} = \frac{{{m_P}}}{{{m_X}}}.100\% \Rightarrow 100 - 39,216 = \frac{{0,48.31}}{{{m_X}}}.100 \Rightarrow {m_X} = 24,48g\)