Hỗn hợp X gồm Ag2SO4 và CuSO4 hòa tan vào nước dư được dung dịch A

39/40

Hỗn hợp X gồm Ag₂SO₄ và CuSO₄ hòa tan vào nước dư được dung dịch A. Cho m g bột Al vào dung dịch A một thời gian thu được 6,66 g chất rắn B và dung dịch C. Chia B làm 2 phần bằng nhau. Cho phần thứ nhất vào dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 3,024 lít H₂(đktc). Hoà tan phần thứ 2 bằng dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 2,91 g khí NO sản phẩm khử duy nhất. Thêm HCl dư vào dung dịch C không thấy xuất hiện kết tủa, thu được dung dịch D. Nhúng một thanh Fe vào dung dịch D cho đến khi dung dịch mất hết màu xanh và lượng khí H₂ thoát ra là 0,896 lít (đktc) thì nhấc thanh sắt ra thấy khối lượng thanh sắt giảm đi 2,144 g so với ban đầu (kim loại giải phóng ra bám hoàn toàn trên thanh sắt). Biết các phản ứng liên quan đến dãy điện hóa xảy ra theo thứ tự chất nào oxi hóa mạnh hơn phản ứng trước, % khối lượng muối Ag₂SO₄ trong hỗn hợp X là:

16,32 %

27,20%

24,32%

18,64 %

Giải thích

Đáp án A

P₁: + NaOH → H₂ → có Al dư →nAl=23nH2=0,09 mol

P₂: Bảo toàn e: 2nCu+nAg+3nAl=3nNO→2nCu+nAg=0,021 mol

Lại có: 64nCu+108nAg+27nAl=3,33 g→64nCu+108nAg=0,9 g

→nCu=0,009; y=0,003 mol

Trong 6,66g B có: 0,018 mol Cu ; 0,006 mol Ag ; 0,18 mol Al

Dung dịch C + HCl không tạo kết tủa → không có Ag⁺

+) Dung dịch D + thanh Fe:

mgiảm=mFe pư-mCu ra=56(nFe(ax)+nFe(Cu2+))-64nCu2+

Lại có: nFe (ax)=nH2=0,04 mol→nCu2+=0,012 mol

Bảo toàn nguyên tố:

nAg2SO4=1/2nAg(B)=0,003 mol; nCuSO4=nCu(B)+nCu(C)2+=0,015 mol

→mAg2SO4(X)=16,32%