Hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg và 0,1 mol Fe cho vào 500 mol dung dịch Y gồm AgNO3 và Cu(NO3)2. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 20 gam chất rắn Z và dung dịch E.

Quy tắc: Mg,Fe,Cu,Ag←→Thứ  tự  xuất  hiện  kim  loạiThứ tự   xuất  hiện  muối→ nung kết tủa được 2 oxit kim loại (MgO và Fe₂O₃).

→ E còn 2 muối: Mg(NO₃)₂ & Fe(NO₃)₂ (không thể có Fe(NO₃)₃ vì kim loại có Cu, Ag)

Tính khử Mg > Fe → chắc chắn Mg đã phản ứng hết.→nMgO=nMg=0,15nFe phản  ứng=2.nFe2O3=2.8,4−40.0,15160=0,03→nFe  d­=0,1−0,03=0,07

 

Đặt ẩn →nAgNO3=xnCu(NO3)2=y

mZ=mFe d­+mAg+mCu→0,07.56+108x+64y=20  (1)

 

 

BT  mol  e:2nMg pø+2nFe pø =nAg+2nCu→2.0,15+2.0,03=x+2y  (2)Giải (1) và (2) → x = 0,06; y = 0,15.

CMAgNO3=0,060,5=0,12M

 

 

CMCu(NO3)2=0,150,5=0,3M

Chọn đáp án A.