Hỗn hợp khí X gồm O2 và O3 có tỉ khối so với H2 là 22

22/40

Hỗn hợp khí X gồm O₂ và O₃ có tỉ khối so với H₂ là 22. Hỗn hợp khí Y gồm metylamin và etylamin có tỉ khối so với H₂ là 17,833. Để đốt hoàn toàn V₁ lít Y cần vừa đủ V₂ lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO₂, H₂O và N₂, các chất khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Tỉ lệ V₁ : V₂ là

2 : 1

1 : 2

3 : 5

5 : 3

Giải thích

Các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất nên tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol.

Gọi số mol của Y là 1 mol →nCH3NH2=23mol; nC2H5NH2=13molMX=44→nO2:nO3=1:3→ Gọi số mol O₂ và O₃ lần lượt là x và 3x mol→nO=11x mol

Xét phản ứng đốt cháy:

Bảo toàn nguyên tố C: nCO2=nCH3NH2+nC2H5NH2=43mol

Bảo toàn nguyên tố H: nH2O=2,5nCH3NH2+3,5nC2H5NH2=176mol

Bảo toàn nguyên tố O: nO=2nCO2+nH2O→11x=432+176→x=0,5

→V1:V2=nY:nX=1:2