Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3

Đáp án đúng: D

n_Fe =2,856 = 0,05 (mol)

n_Cu = 1,664 = 0,025 (mol

nHNO3 = 0,05 (mol); n_HCl = 0,5.0,4 = 0,2 (mol) ⇒ Σn_H⁺ = 0,25 (mol)

Phương trình ion rút gọn:Fe + NO3− + 4H+ → Fe3+ + NO + 2H2O0,05   0,05        0,2      0,05      0,05              

Vậy sau phản ứng (1) Fe và NO₃^- đã phản ứng hết

Cu  +  2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ 0,025   0,05        0,025       0,05   (mol) 

Vậy dung dịch X thu được chứa: Cu2+:0,025Fe2+:0,05H+:0,05Cl−:0,2 

Cho dung dịch X vào dung dịch AgNO₃ có phản ứng

Ag+ + Cl− → AgCl↓             0,2→ 0,2       (mol) 

3Fe2+   +   4H+  + NO3− → 3Fe3+ + NO + 2H2O0,0375      0,05                                                              mol 

Suy ra dư nFe2+ = 0,05 - 0,0375 = 0,0125 (mol)

Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓0,0125                           0,0125 (mol) 

Vậy khối lượng kết tủa thu được là:

m↓ = m_AgCl + m_Ag = 0,2.143,5 + 0,0125.108 = 30,05 (g)