Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch chứa 19,6 gam H2SO4

Phương pháp giải:

Phương trình hóa học:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑  (1)

x                    →   x        → x    (mol)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑   (2)

y                   →    y       → y        (mol)

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y (mol)

Ta thấy: ∑n_{H2SO4 bđ} = ∑n_{H2 sinh ra} = 0,2 (mol) => phản ứng xảy ra hoàn toàn 

∑nH2=x+y=0,2∑mhh=24x+65y=8,9⇒x=?(mol)y=?(mol)

=> a = m_MgSO4 + m_ZnSO4 = ? (g)

Giải chi tiết:

nH2SO4=19,698=0,2(mol) 

nH2=4,4822,4=0,2(mol) 

Phương trình hóa học:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑  (1)

x                    →   x        → x    (mol)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑   (2)

y                   →    y       → y        (mol)

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y (mol)

Ta thấy: ∑n_{H2SO4 bđ} = ∑n_{H2 sinh ra} = 0,2 (mol) => phản ứng xảy ra hoàn toàn

∑nH2=x+y=0,2∑mhh=24x+65y=8,9⇒x=0,1(mol)y=0,1(mol) 

Theo PTHH (1): n_MgSO4 = x = 0,1 (mol) => m_MgSO4 = 0,1.120 = 12 (g)

Theo PTHH (2): n_ZnSO4 = y = 0,1 (mol) => m_ZnSO4 = 0,1.161 = 16,1 (g)

=> a = m_MgSO4 + m_ZnSO4 = 12 + 16,1 = 28,1 (g)