Hòa tan hoàn toàn 3,60g Mg trong 500 ml dung dịch HNO3 0,80 M

6/15

Hòa tan hoàn toàn 3,60g Mg trong 500 ml dung dịch HNO₃ 0,80 M, phản ứng kết thúc thu được 448 ml một khí X (ở dktc) và dung dịch Y có khối lượng lớn hơn khối lượng dung dịch HNO₃ ban đầu là 3,04g. Để phản ứng hết với các chất trong Y cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 2,00 M. Giá trị của V là :

167,50

230,00

156,25

173,75

Giải thích

Đáp án D

n_Mg = 0,15 mol ; n_HNO3 = 0,4 mol ; n_X = 0,02 mol

m_X = 3,6 – 3,04 = 0,56g => M_X = 28g (N₂)

Bảo toàn e : n_NH4NO3 = 1/8 (0,15.2 – 0,02.10) = 0,0125 mol

Bảo toàn Nito : n_HNO3(Y) = 0,4 – (2n_Mg + 2n_N2 + 2n_NH4NO3) = 0,035 mol

n_NaOH = n_{HNO3 (Y)} + 2n_Mg + n_NH4NO3 = 0,3475 mol

=> V_{dd NaOH} = 173,75 ml