Hòa tan hoàn toàn 13,18 gam hỗn hợp X gồm Mg, và kim loại M (có hóa trị không đổi) bằng dung dịch chứa NaNO3 và HCl 0,76 mol, thu được dung dịch Y chỉ chứa muối và 1,792 lít hỗn hợp khí Z gồm

\[{n_Z} = \frac{{1,792}}{{22,4}} = 0,08(mol);{M_Z} = 28,25\]

Áp dụng sơ đồ đường chéo, ta có:

N₂O: 44 26,25

28,25

H₂: 2 15,75

\[ \Rightarrow \frac{{{n_{{N_2}O}}}}{{{n_{{H_2}}}}} = \frac{{26,25}}{{15,75}} = \frac{5}{3} \Rightarrow {n_{{N_2}O}} = 0,05(mol);{n_{{H_2}}} = 0,03(mol)\]

m_↓ = 4,93.2 = 9,86 < m_X = 13,18

m_muối = 21,64.2 = 43,28 (g)

Giả sử dung dịch Y không chứa muối amoni

\[\begin{array}{l}{n_{N{a^ + }}} = {n_{NO_3^ - }} = 2{n_{{N_2}O}} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow {m_Y} = {m_{N{a^ + }}} + {m_X} + {m_{C{l^ - }}} = 0,1.23 + 13,18 + 0,76.35,5 = 42,46 < 43,28\end{array}\]

→ Dung dịch Y chứa muối \[NH_4^ + \] ( x mol)

Y gồm: \[M{g^{2 + }}(0,15mol);NH_4^ + (xmol);C{l^ - }(0,76mol);N{a^ + }(x + 0,1mol);{M^{n + }}\]

m_Y = 13,18 + 18x + 35,5.0,76 + 23.(0,1 + x) = 43,28 → x = 0,02

m_M = m_X – m_Mg = 13,18 – 0,17.24 = 9,1

Bảo toàn electron:

\[\begin{array}{l}n.{n_M} + 2{n_{Mg}} = 8{n_{NH_4^ + }} + 8{n_{{N_2}O}} + 2{n_{{H_2}}} = 8.0,02 + 8.0,05 + 2.0,03 = 0,62\\ \Rightarrow \frac{{9,1}}{{{M_M}}}.n = 0,62 - 2.0,17 = 0,28\\ \Rightarrow {M_M} = 32,5n\\ \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}n = 2\\{M_M} = 65\end{array} \right.\end{array}\]

Vậy M là kẽm (Zn).