Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO vào nước,

34/40

Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba, BaO vào nước, thu được 0,06 mol khí H₂ và dung dịch X. Hấp thụ hết 0,128 mol khí CO₂ vào dung dịch X, thu được dung dịch Y (chỉ chứa các muối) và kết tủa Z. Chia dung dịch Y làm hai phần bằng nhau:

- Cho từ từ phần một vào 200 ml dung dịch HCl 0,24M thấy thoát ra 0,03 mol khí CO₂.

- Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,24M vào phần hai, thấy thoát ra 0,024 mol khí CO₂.

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

8,368.

12,272.

10,352.

11,312.

Giải thích

Đáp án C

Cho từ từ phần một vào dung dịch HCl: nHCl=0,048 mol.

Gởi số mol của CO32− và HCO3− phản ứng làn lượt là a và b mol.

Phương trình hóa học: + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

a 2a a mol

+ H⁺ → CO₂ + H₂O

b b b mol

Ta có hệ phương trình: 2a+b=0,048a+b=0,03→a=0,018b=0,012. Ta thấy: nCO32−nHCO3−=0,0180,012=32

Gọi số mol của và trong mỗi phần dung dịch Y lần lượt là 3x và 2x mol. Cho từ từ dung dịch HCl vào phần hai:

Phương trình hóa học:

CO32− + H⁺ → HCO3−

3x 3x 3x mol

HCO3− + H⁺ → CO₂ + H₂O

5x 0,024 0,024 mol

Ta có: 3x+0,024=0,048→x=0,008

→ Dung dịch Y chứa CO32− (0,048 mol) và HCO3− (0,032 mol).

Bảo toàn điện tích cho dung dịch Y: nNa+=2nCO32−+nHCO3−=2.0,048+0,032=0,128 mol

Bảo toàn nguyên tố C: nBaCO3=nCO2−nCO32−−nHCO3−=0,128−0,048−0,032=0,048 mol

→ Quy đổi hỗn hợp ban đầu gồm Na (0,128 mol); Ba (0,048 mol) và O.

Bảo toàn elẹctron cho quá trình hòa tan hỗn hợp vào nước: 2nO+2nH2=nNa+2nBa

→nO=0,128+2.0,048−2.0,062=0,052 mol

→m=0,128.23+0,048.137+0,052.16=10,352 gam