Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa 0,92 mol HCl và 0,01 mol NaNO3

Chọn A.

→BTKLmX+mHCl+mNaNO3=mY+mZ+mH2O⇒nH2O=0,43 mol

Dung dịch Y chứa Fe²⁺ ; Fe³⁺ ; Mg²⁺ ; NH₄⁺ ; Na⁺ (0,01) và Cl^- (0,92).

Ta có: m_{ion kim loại} + 18nNH4+ = 46,95 – 0,01.23 – 0,92.35,5 = 14,06 (1)

Khi cho Y tác dụng với KOH thì: mion kim loại+mOH−=29,18⇒mion kim loai+17.(0,91−nNH4+)=29,18 (2)

Từ (1), (2) suy ra: m_{ion kim loại} = 13,88 (g) ; nNH4+=0,01 mol Þ nNO3 (X)=mX−mKL62=0,15 mol

→BT: HnHCl=4nNH4++2nH2+2nH2O⇒nH2=0,01 mol 

→BT: NnN (X)+nNaNO3=nNH4++nN (Z)⇒nN (Z)=0,15 mol
→BT: OnO (X)+3nNaNO3=nO (Z)+nH2O⇒nO (Z)=0,05 mol

Hỗn hợp Z gồm 3 khí: trong đó có H₂) và N₂O; N₂ hoặc N₂O; NO hoặc N₂; NO.

Nhận thấy n_{N (Z)} : n_{O (Z)} = 3 : 1 Þ 3N và 1O Þ 2 khí đó là N₂ và NO (có số mol bằng nhau = 0,05)

Vậy %V khí N₂O = 45,45%.