Hòa tan 5,1g oxide của một kim loại hóa trị III bằng dung dịch HCl, số mol acid cần dùng là 0,3 mol. Tìm công thức phân tử của oxide đó.

Đáp án:

……………………………………………………………………………

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: Al₂O₃

Giảithích:

Gọi công thức phân tử của oxide cần tìm là R₂O₃

R₂O₃ + 6HCl → 2RCl₃ + 3H₂O

n_HCl = 0,3 (mol) ⇒ \[{n_{{R_2}{O_3}}}\]= \[\frac{1}{6}\]. n_{HCl =} \[\frac{1}{6}\] . 0,3 = 0,05 (mol)

⇒ \[{M_{{R_2}{O_3}}}\]= \[\frac{{{m_{{R_2}{O_3}}}}}{{{n_{_{{R_2}{O_3}}}}}}\]= \[\frac{{5,1}}{{0,05}}\]= 102

⇒ 2. R + 3. 16 = 102

⇒ R = 27 (Al)

Vậy công thức phân tử của oxide cần tìm là Al₂O₃.