Hòa tan 30 gam hỗn hợp một số kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được dung dịch X và 0,1 mol SO2, 0,15 mol S và 0,005 mol H2S. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là :

Đáp số A

Giải thích:

- Đặt số kim loại đó chung là M, có số oxi hóa là n, có số mol là a mol

Ta có:

- Quá trình oxi hóa: M → Mⁿ⁺ + ne

- Quá trình khử:

+ S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ (SO₂)

+ S⁺⁶ + 6e → S

+ S⁺⁶ + 8e → S^-2 (H₂S)

- Ta có: Bảo toàn e: n.a = 0,1.2 + 0,15.6 + 0,005.8 = 1,14 mol

- Mặt khác, trong muối có ion Mⁿ⁺ và SO₄^2-

=> Bảo toàn điện tích: \({\rm{n}}{\rm{.a}} = 2{{\rm{n}}_{{\rm{SO}}_4^{2 - }}}\)

=> \(2{{\rm{n}}_{{\rm{SO}}_4^{2 - }}}\)= 1,14 => Số mol \({\rm{SO}}_4^{2 - } = \frac{{1,14}}{2} = 0,57\) mol

=> Khối lượng muối = Khối lượng kim loại + Khối lượng ion \({\rm{SO}}_4^{2 - }\)= 30 + 0,57.96 = 84,72 gam.