Hoà tan 100 ml HCl 1M vào 400 ml NaOH 1M thủ được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

n_HCl = 0,1.1 = 0,1 (mol)

n_NaOH = 0,4.1 = 0,4 (mol) 

Vì HCl phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:1 nên với lượng đề bài cho thì HCl phản ứng hết, NaOH còn dư

n_{NaOH dư} = 0,4 – 0,1 = 0,3 (mol)

V = 100 + 400 = 500 (ml) = 0,5 lít

\[{C_{MNaOH}} = \frac{{0,3}}{{0,5}}{\rm{ = }}0,6M \to \left[ {O{H^ - }} \right]{\rm{ = 0,6M}} \Rightarrow {\rm{pH = 14 + log}}\left[ {O{H^ - }} \right] = 13,77\]