Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)2 0,0125M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?

Theo đầu bài ta có: nCO2=0,03 mol, nOH−=0,05 mol, nCa2+=0,0125 mol

.

Nhận xét: T=nOH−nCO2=0,050,03=53⇒1<T<2 Þ Phản ứng tạo ra muối CO32−và HCO3−.

Phương trình phản ứng:

CO2 + 2OH− → CO32− + H2O   (1) 

  x   →  2x   →  xmol

 

CO2 + OH− → HCO3−                (2)

y   →    y  →   ymol

 

Từ (1), (2) và giả thiết ta có: x+y=0,032x+y=0,05⇒x=0,02y=0,01

So sánh số mol ta thấy nCO32−>nCa2+ Þ Lượng kết tủa sinh ra theo ion Ca2+.

Ca2+    +    CO32−    →    CaCO3    (3)

0,0125 → 0,0125 → 0,0125mol

 

Vậy mCaCO3=0,0125.100=1,25 gam.Chọn đáp D.