Gọi mu là mật độ phân tử khí, m là khối lượng mỗi phân tử khí, k là hằng số Boltzmann, T là nhiệt độ tuyệt đối,

5/27

Gọi \(\mu \) là mật độ phân tử khí, m là khối lượng mỗi phân tử khí, k là hằng số Boltzmann, T là nhiệt độ tuyệt đối, \(\overline {{v^2}} \) và \(\overline {{W_d}} \) lần lượt là vận tốc trung bình bình phương và động năng trung bình tịnh tiến của mỗi phân tử khí. Công thức nào sau đây về áp suất chất khí p là không đúng?

\(p = \mu kT\)

\(p = \frac{2}{3}\mu \overline {{\rm{\;}}{{\rm{W}}_{\rm{d}}}} \)

\(p = \frac{1}{3}\mu m\overline {{v^2}} \)

\(p = \frac{2}{3}kT\)

Giải thích

Phương pháp:

Lý thuyết về áp suất chất khí.

Cách giải:

Công thức \(p = \frac{2}{3}kT\) không phải công thức tính áp suất chất khí.

Chọn D.