Giải thích vì sao bán kính nguyên tử Na, Mg lớn hơn bán kính các ion kim loại tương ứng

a)

- Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²;  

 Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶. Vậy, bán kính nguyên tử Mg (3 lớp electron) lớn hơn ion Mg²⁺ (2 lớp electron).

- Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹;  

 Na⁺: 1s²2s²2p⁶. Vậy, bán kính nguyên tử Na (3 lớp electron) lớn hơn ion Na⁺ (2 lớp electron).

b)

- Mỗi nguyên tử Na đã nhường 1 electron, nguyên tử O nhận 2 electron từ nguyên tử Na để hình thành hợp chất ion Na₂O ⇒ Ở điều kiện thường Na₂O tồn tại ở thể rắn.

- Nguyên tử Mg nhường 2 electron, nguyên tử O nhận 2 electron từ nguyên tử Mg để hình thành hợp chất ion MgO ⇒ Ở điều kiện thường MgO tồn tại ở thể rắn.

c)

+ Bán kính ion Na⁺ > bán kính ion Mg²⁺

+ Điện tích ion Mg²⁺ > điện tích ion Na⁺

Vậy nhiệt độ nóng chảy của MgO (2852 ^oC) cao hơn rất nhiều so với Na₂O (1132 ^oC) do năng lượng phân li tỉ lệ thuận với điện tích ion và tỉ lệ nghịch với bán kính ion.