Giả sử Δr và Δr của quá trình không phụ thuộc vào nhiệt độ.

Để đánh giá mức độ tự diễn biến của một phản ứng tại nhiệt độ T, người ta dựa vào đại lượng biến thiên năng lượng tự do Gibbs (Δ_r). Nếu Δ_r > 0: phản ứng không tự xảy ra; Δ_r < 0: phản ứng tự xảy ra. Giá trị của đại lượng này được tính theo biểu thức: Δ_r = Δ_r - T.Δ_r

Trong đó:

+ T: nhiệt độ tính theo thang Kelvein (K);

+ Δ_r: Biến thiên enthalpy của phản ứng;

+ Δ_r: Biến thiên entropy của phản ứng (đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của hệ ở một trạng thái và điều kiện xác định).

Tính giá trị thấp nhất của T (làm trong đến hàng đơn vị) để phản ứng sau tự xảy ra:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Cho biết: Δ_r = 159,26 J/mol.K và nhiệt tạo thành chuẩn của các chất như sau:

Chất	CaCO3(s)	CaO(s)	CO2(s)
Δr (kJ/mol)	-1207,0	-635,0	-393,5

Giả sử Δ_rvà Δ_rcủa quá trình không phụ thuộc vào nhiệt độ.