Enthalpy tạo thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất. Cho quá trình ozone hóa 100g oxygen theo phản ứng sau:

117/234

\(3{O_2}(oxygen) \to 2{O_3}(ozone)\)

Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành \({\Delta _f}H_{298}^o\) của ozone (kJ/mol) có giá trị là

284,8.

142,4.

−284,8.

−142,4.

Giải thích

Ta có: \({n_{{O_3}}} = \frac{{100.24\% }}{{48}} = 0,5\,mol\)

Theo bài, tạo thành 0,5 mol \({O_3}\) cần cung cấp 71,2 kJ nhiệt lượng.

→ Để tạo thành 2 mol \({O_3}\) cần cung cấp là: \({\Delta _r}H_{298}^o = \frac{{71,2.2}}{{0,5}} = 284,8\,kJ\)

\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o = 2.{\Delta _f}H_{298\,\,({O_3})}^o - 3.{\Delta _f}H_{298\,\,({O_2})}^o = 2.{\Delta _f}H_{298\,\,({O_3})}^o - 3.0 = 284,8\,kJ\\ \to {\Delta _f}H_{298\,\,({O_3})}^o = 142,4\,kJ/mol\end{array}\)

Chọn B.