Enthalpy tạo thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất

118/235

Enthalpy tạo thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất. Biết nhiệt tạo thành chuẩn tính theo kJ/mol của \[{C_2}{H_5}OH\left( l \right),{\rm{ }}C{O_2}\left( g \right)\] và \[{H_2}O\left( l \right)\] lần lượt là −267, −393,5 và −285,8. Giả thiết, cồn là \[{C_2}{H_5}OH\] nguyên chất và có 40% nhiệt lượng thất thoát ra môi trường. Số gam cồn cần đốt cháy để đun 100 gam nước từ \[{25^o}C\] đến \[{100^o}C\] (biết nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K) là

3,5 gam.

2,7 gam.

5,4 gam.

1,75 gam.

Giải thích

Phản ứng cháy: \[{C_2}{H_5}OH\left( l \right){\rm{ }} + {\rm{ }}3{O_2}\left( g \right){\rm{ }} \to {\rm{ }}2C{O_2}\left( g \right){\rm{ }} + {\rm{ }}3{H_2}O\left( l \right)\]

\[{\Delta _r}H_{298}^o = 2.( - 393,5) + 3.( - 285,8) - ( - 267) = - 1377,4\,(kJ)\]

Nhiệt lượng cần cung cấp để đun 100 gam nước từ \[{25^o}C\]đến \[{100^o}C\] là

Q = 100.4,2.(100 − 25) = 31500 J = 31,5 kJ

Gọi khối lượng cồn cần đốt là m (g)

⇒\[\frac{m}{{46}}.1377,4.60\% = 31,5\, \Rightarrow \,m = 1,75\,g.\]

Chọn D.