Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol, pH của hai dung dịch tương ứng là x và y. Giả thiết cứ 100 phân tử CH3COOH thì có 1 phân tử điện li, quan hệ giữa x và y là

Đáp án đúng là D

Phương pháp giải

Giả sử dung dịch dịch HCl và dung dịch CH₃COOH có cùng nồng độ mol là 1M và xét sự phân li của mỗi dung dịch, từ đó tính được nồng độ H⁺ của mỗi dung dịch từ đó tính được pH hay chính là x và y.

Lời giải

Giả sử dung dịch dịch HCl và dung dịch CH₃COOH có cùng nồng độ mol là 1M

- Dung dịch HCl là acid mạnh nên phân li hoàn toàn ra ion trong dung dịch nên ta có:

HCl → H⁺ + Cl⁻

 1M      1M

Vậy pH của dung dịch HCl là pH = −log[H⁺] = −log[1] = 0 = x

- Dung dịch CH₃COOH có 1 phân tử phân li trên 100 phân tử, tức tỉ lệ điện li của phân tử acetic acid là 1%

CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺

       1M                      1%.1M

Vậy pH của dung dịch CH₃COOH là pH = −log[H⁺] = −log(1%.1) = 2 = y

Vậy mối quan hệ giữa x và y: y = x + 2.

Chọn đáp án D.