Dung dịch X gồm 0,12 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- và 0,05 mol SO42-. Cho 400 ml

1/50

Dung dịch X gồm 0,12 mol H⁺, z mol Al³⁺, t mol NO₃^- và 0,05 mol SO₄^2-. Cho 400 ml dung dịch Y gồm KOH 0,6M và Ba(OH)₂ 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 12,44 gam kết tủa. Giá trị của z, t lần lượt là:

0,06 và 0,2

0,05 và 0,17

0,12 và 0,38

0,1 và 0,32

Giải thích

Đáp án : A

n_Ba2+ = 0,04 mol ; n_OH = 0,32 mol

=> Kết tủa gồm 0,04 mol BaSO₄ và Al(OH)₃

=> n_Al(OH)3 = 0,04 mol

Vì 3n_Al(OH)3 < (n_OH – n_H+) => có sự hòa tan kết tủa

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - (n_OH – n_H+)

=> n_Al(OH)3 = z = 0,06 mol

Bảo toàn điện tích trong dung dịch X : n_H+ + 3n_Al3+ = 2n_SO4 + n_NO3

=> n_NO3 = t = 0,2 mol