Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- và x mol OH-. Dung dịch Y có chứa ClO4-

25/40

Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na⁺; 0,02 mol SO₄^2- và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^-và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^-và NO₃^-là 0,04. Trộn X và Y được 100ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H₂O) là

13.

Giải thích

Chọn C

Bảo toàn điện tích đối với dung dịch X, ta có: 0,07.1 = 0,02.2 + x.1 → x = 0,03

Bảo toàn điện tích đối với dung dịch Y, ta có: y.1 = 0,04.1 ⇒ y = 0,04

Khi trộn dung dịch X và Y thì H⁺ + OH^-→ H₂O

(0,04) (0,03)

⇒ nH⁺_{còn dư} = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol ⇒ [H⁺] _{còn dư} = 0,01/0,1 = 0,1M⇒ pH = – lg[H⁺] = 1