Đun nóng hỗn hợp các chất trong bình cầu chứa 12 mL acetic acid (D = 1,05 g/mL), 11 mL pentyl alcohol (D = 0,81 g/mL)
Giải thích
Phương trình hóa học của phản ứng:
\[{n_{C{H_3}COOH}} = \frac{{1,05.12}}{{60}} = 0,21\,(mol) > {n_{{C_5}{H_{11}}OH}} = \frac{{0,81.11}}{{88}} = 0,10125\,(mol)\]
Vậy acid đã dùng dư, số mol ester thu được trên lí thuyết là: 0,10125 mol.
Do đó hiệu suất ester hóa là:
\(H = \frac{{8.100\% }}{{0,10125.130}} = 60,78\% .\)
Đáp số: 60,78.