Đun nóng 3,46 gam hỗn hợp gồm Ba(HCO3)2, Ca(HCO3)2, NaHCO3, KHCO3 thu được 0,36 gam H2O và m gam hỗn hợp muối cacbonat. Giá trị của m là:

5/51

Đun nóng 3,46 gam hỗn hợp gồm Ba(HCO₃)₂, Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃, KHCO₃ thu được 0,36 gam H₂O và m gam hỗn hợp muối cacbonat. Giá trị của m là:

4,38;

2,22;

1,78;

2,18.

Giải thích

Đáp án đúng là: B

\[{n_{{H_2}O}} = \frac{{0,36}}{{18}} = 0,02(mol)\]

PTHH:

$B a {(H C O_{3})}_{2} \overset{t^{°}}{\to} B a C O_{3} + H_{2} O + C O_{2}$ (1)

$C a {(H C O_{3})}_{2} \overset{t^{°}}{\to} C a C O_{3} + H_{2} O + C O_{2}$ (2)

$2 N a H C O_{3} \overset{t^{°}}{\to} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2}$ (3)

$2 K H C O_{3} \overset{t^{°}}{\to} K_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2}$ (4)

Theo các PTHH: \[{n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,02(mol) \to {m_{C{O_2}}} = 0,02.44 = 0,88(g)\]

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho các PTHH, ta có:

m_{hỗn hợp ban đầu} = m_{muối thu được} + \[{m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}\]

→ m_{muối thu được} = m_{hỗn hợp ban đầu} – (\[{m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}\]) = 3,46 – 0,88 – 0,36 = 2,22 (g)

Vậy giá trị của m là 2,22.