Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau: H2 (g) + F2(g) 2HF(g) Delta rH298^0 =  - 546,00kJ Giá trị Delta rH298^0 của phản ứng 1/2 H2(g) + 1/2 F2(g) HF(g) là A. – 546 kJ. B. +

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

\[{H_2}(g)\,\, + \,\,{F_2}(g)\, \to \,2HF(g)\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 = - 546,00\,kJ\]

Giá trị \[{\Delta _r}H_{298}^0\] của phản ứng \[\frac{1}{2}{H_2}(g)\,\, + \,\,\frac{1}{2}{F_2}(g)\, \to \,HF(g)\]là