Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) (1) Δ_rH^0_298 = +26,32 kJ. Giá trị Δ_rH^0_298 của phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) (

145/235

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

\(3{\rm{Fe (s)}} + 4{{\rm{H}}_2}{\rm{O (l)}} \to {\rm{F}}{{\rm{e}}_3}{{\rm{O}}_4}{\rm{ (s)}} + 4{{\rm{H}}_2}{\rm{ (g)}}\quad (1)\quad {\Delta _r}H_{298}^0 = + 26,32{\rm{ kJ}}\)

Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\) của phản ứng: \({\rm{F}}{{\rm{e}}_3}{{\rm{O}}_4}{\rm{ (s)}} + 4{{\rm{H}}_2}{\rm{ (g)}} \to 3{\rm{Fe (s)}} + 4{{\rm{H}}_2}{\rm{O (l)}}\) (2) là

-26,32 kJ.

+13,16 kJ.

+19,74 kJ.

-10,28 kJ.

Giải thích

Giải chi tiết:

\({\Delta _r}H_{298{\rm{ (1)}}}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0({\rm{F}}{{\rm{e}}_3}{{\rm{O}}_4}{\rm{ (s)}}) + 4 \cdot {\Delta _f}H_{298}^0({{\rm{H}}_2}{\rm{ (g)}}) - 4 \cdot {\Delta _f}H_{298}^0({{\rm{H}}_2}{\rm{O (l)}}) - 3 \cdot {\Delta _f}H_{298}^0({\rm{Fe (s)}})\)

\({\Delta _r}H_{298{\rm{ (2)}}}^0 = 4 \cdot {\Delta _f}H_{298}^0({{\rm{H}}_2}{\rm{O (l)}}) + 3 \cdot {\Delta _f}H_{298}^0({\rm{Fe (s)}}) - {\Delta _f}H_{298}^0({\rm{F}}{{\rm{e}}_3}{{\rm{O}}_4}{\rm{ (s)}}) - 4 \cdot {\Delta _f}H_{298}^0({{\rm{H}}_2}{\rm{ (g)}})\)

\( \Rightarrow {\Delta _r}H_{298{\rm{ (2)}}}^0 = - {\Delta _r}H_{298{\rm{ (1)}}}^0 = - 26,32{\rm{ kJ}}\)

Đáp án cần chọn là: A