Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau: CS2 (l) + 3O2(g) → t o CO2(g) + 2SO2(g) Δ r H 2 9 8 0 = -1110,21 kJ (1) C O 2 ( g )

9/32

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

CS₂(l) + 3O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂(g) + 2SO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -1110,21 kJ (1)

$C O_{2} (g) \overset{}{\to} C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = +280,00 kJ (2)

Na(s) + 2H₂O (l) $\overset{}{\to}$ NaOH(aq) + H₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -367,50 kJ (3)

ZnSO₄(s) $\overset{}{\to}$ ZnO(s) + SO₃(g); $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = +235,21 kJ (4)

Phản ứng giải phóng năng lượng ở dạng nhiệt là

(1), (3).

(2), (3).

(4).

(3), (4).

Giải thích

Đáp án đúng là A

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau: CS2 (l) + 3O2(g) &#x2192; t o CO2(g) + 2SO2(g) &#x0394; r H 2 9 8 0 = -1110,21 kJ (1) C O 2 ( g )