Dựa vào năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, tính biến thiên enthalpy của phản ứng
4/16
Dựa vào năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, tính biến thiên enthalpy của phản ứng và giải thích vì sao nitrogen (N≡N) chỉ phản ứng với oxygen (O=O) ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện để tạo thành nitrogen monoxide (N=O).
N2(g) + O2(g) →t°/ tia lửa điện2NO(g)
Giải thích
N2(g) + O2(g) →t°/ tia lửa điện 2NO(g)
∆ rH298o = Eb(N2) + Eb(O2) – 2Eb(NO)
∆ rH298o = Eb(N≡N) + Eb(O=O) – 2Eb(N=O)
∆ rH298o = 945 + 498 – 2.607 = 229 kJ
Ta thấy để phá vỡ 1 liên kết N≡N và 1 liên kết O=O để hình thành 2 liên kết N-O cần cung cấp nhiệt lượng lớn (229 kJ).
⇒ Cần thực hiện ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện thì phản ứng mới xảy ra.