Dựa vào giá trị enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, hãy tính giá trị delta r H 0 298

CS₂(l) + 3O₂(g)  →t° CO₂(g) + 2SO₂(g)                          (1)

∆ _rH298o₍₁₎ = 1.∆ _fH298o(CO₂) + 2.∆ _fH298o(SO₂) - 1.∆ _fH298o(CS₂) – 3.∆ _fH298o(O₂)

∆ _rH298o₍₁₎ = -393,50 + 2.(-296,80) – 1.87,90 – 3.0 = -1075 kJ

4NH₃(g) + 3O₂(g) →t° 2N₂(g) + 6H₂O(g)                        (2)

∆ _rH298o₍₂₎ = 2.∆ _fH298o(N₂) + 6.∆ _fH298o(H₂O) - 4.∆ _fH298o(NH₃) – 3.∆ _fH298o(O₂)

∆ _rH298o₍₂₎ = 2.0 + 6.(-241,82) – 4.(-45,9) – 3.0 = -1267,32 kJ