Dựa vào các thông tin được cung cấp dưới đây để trả lời các câu từ 103 đến 105: Tốc độ phản ứng được đo bằng sự thay đổi nồng độ tác chất hay sản phẩm theo thời gian. Tốc độ đầu (Initialrate)

37/120

Thực nghiệm như sau: Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ theo phương trình sau: 2N₂O₅ → 4NO₂ + O₂. Khi nồng độ đầu của [N₂O₅]₀ = 3,15 M thì tốc độ đầu của phản ứng = 5,45×10^–5 M.s^–1 và khi [N₂O₅]₀ = 0,78 M thì tốc độ đầu của phản ứng = 1,35×10^–5 M.s^–1. Xác định bậc của phản ứng phản ứng phân hủy N₂O₅.

Giải thích

Đáp án đúng là A

Ta có:

Thí nghiệm

Biểu thức động học

$v_{1} = k . [N_{2} O_{5}]^{x} = k . 3, 15^{x} = 5, 45.10^{- 5} M . s^{- 1}$

$v_{2} = k . [N_{2} O_{5}]^{x} = k . 0, 78^{x} = 1, 35.10^{- 5} M . s^{- 1}$

Lập tỉ số: $\frac{v_{1}}{v_{2}} = \frac{k . [N_{2} O_{5}]^{x}}{k . [N_{2} O_{5}]^{x}} = \frac{k . 3, 15^{x}}{k . 0, 78^{x}} = \frac{5, 45.10^{- 5}}{1, 35.10^{- 5}} \Leftrightarrow (\frac{3, 15}{0, 78})^{x} = \frac{5, 15}{1, 35} \Leftrightarrow x = 1$

=> Phản ứng phân hủy N₂O₅ theo bậc 1.