Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH4, 2% N2 và 2%CO2 về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo ra 19,6 gam kết tủa. Giá trị của V là

Thể tích khí thiên nhiên là V (lít)

 VCH4=V.96100= 0,96V

 VCO2=V.2100= 0,02V

Phương trình phản ứng:

CH₄ + 2O₂  →t° CO₂ + 2H₂O

Theo phương trình phản ứng ta có: nCO2=nCH4

⇒ VCO2=VCH4= 0,96V

Suy ra thể tích CO₂ thu được sau khi đốt: 0,96V + 0,02V = 0,98V

nCO2=0,98V22,4

Phương trình phản ứng: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Theo phương trình phản ứng ta có  nCO2=nCaCO3=19,6100= 0,196 mol

⇒  nCO2=0,98V22,4= 0,196 mol

Vậy V = 4,48 lít

Chọn đáp án C.